Hòa tan 5,6 gam Fe trong HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO2 và 0,03 mol NO (không còn sản phẩm khử khác) dung dịch chứa a gam muối và b gam chất rắn không

tan. Giá trị của a và b

sau pứ còn chất rắn ko tan nên chỉ có muối $Fe^{2+}$
$bte: 2n_{Fe(pứ)}=n_{NO_2}+3n_{NO}=0,15$

$\rightarrow n_{Fe(pứ)}=0,075(mol)$

$a=m_{Fe(NO_3)_2}=0,075.180=13,5g$

$b=5,6-0,075.56=1,4g$ 

Đáp án:

Vì sau phản ứng còn Fe dư, nên dung dịch chỉ gồm muối $\rm Fe(NO_3)_2$.

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}\\&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Fe}=n_{Fe(NO_3)_2}=\dfrac{n_{NO_2}+3n_{NO}}{2}=0,075\ (mol)$

$\rm a=0,075×180=13,5\ (g)$

$\rm b=5,6-0,075×56=1,4\ (g)$