Hòa tan 39,36 gam hỗn hợp FeO và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 56ml dung dịch KMnO4 1M.Số mol của Fe3O4 có trong hỗn hợp là

Gọi `n_{FeO}:x;n_{Fe_3O_4}:y` mol

`=>72x+232y=39,36(1)`

PTHH : `FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`

Mol    :    `x`                      `->x`

PTHH : `Fe_3O_4+4H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+FeSO_4+4H_2O`

Mol    :     `y`                                                      `->y`

`=>∑n_{FeSO_4}=x+y` `mol`

`n_{KMnO_4}=0,056.1=0,056` `mol`

Bảo toàn e : 

`n_{FeSO_4}=5n_{KMnO_4}`

`=>n_{FeSO_4}=x+y=5.0,056=0,28(2)`

Từ `(1),(2)=>x=0,16;y=0,12`

`=>n_{Fe_3O_4}=0,12` `mol`

Đáp án:

$\rm n_{KMnO_4}=56×10^{-3}×1=0,056\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của FeO và $\rm Fe_3O_4$.

$\rm (1)\ 72a+232b=39,36\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm (1)\ FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+4H_2O\\(2)\ Fe_3O_4+H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O\\(3)\ 10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 → 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4+ 8H_2O$

Theo phương trình phản ứng $(1),(2)$:

$\rm n_{FeSO_4}=a+b\ (mol)$

Theo phương trình phản ứng $(3)$:

$\rm (2)\ a+b=5n_{KMnO_4}=0,28\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,16\\\rm b=0,12\end{cases}$

Vậy số mol của $\rm Fe_3O_4$ trong hỗn hợp là $\rm 0,12\ mol$.