1.Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 ( đktc ) vào 250ml dung dịch Ba(OH)2 b mol/l, thu được 19,7 gam kết tủa. Tìm b.

Đáp án:

 nCO2 = 3,36/22,4=0,15

n↓= 19,7/197 = 0,1

TH1: ↓ Không tan

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

 0,1<--------------------------0,1

CM Ba(OH)2= 0,1/0,25= 0,4M

TH2 : ↓ Tan 1 phần

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

 0,1<-----------0,1<-------0,1

=> nCO2 dư = 0,15-0,1 = 0,05

Ba(OH)2 + 2CO2 -> Ba(HCO3)2

 0,025<---------0,05

CM Ba(OH)2 = (0,1+0,025)/ 0,25 = 0,5M

Giải thích các bước giải: Đề k nói cái nào dư cái nào hết nên mình phải giả sử 2 trường hợp ( Do có 19,7g ↓ nên kh xảy ra trường hợp tạo muối axit )

 5 sao giúp mình nha b

Đáp án:

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol)$

$\rm n_{BaCO_3}=\dfrac{19,7}{197}=0,1\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{Ba(HCO_3)_2}=\dfrac{n_{CO_2}-n_{BaCO_3}}{2}=0,025\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Ba:

$\rm n_{Ba(OH)_2}=n_{BaCO_3}+n_{Ba(HCO_3)_2}=0,125\ (mol)$

$\rm b=\dfrac{0,125}{0,25}=0,5\ (M)$