Tại sao khi có 5e or 10e lớp ngoài cùng lại đạt trạng thái bán bảo hào và bảo hòa và tại sao 2 trạng thái đấy lại bền?

Vì nêu đạt trạng thái bán bão hòa thì trong mỗi orbital nguyên tử đều có chứa ít nhất `1e`   nên sẽ không xảy ra hiện tượng nhảy ` e `

còn đối với trạng thái bão hòa là có `10e `  thì các orbital đều có `1 `cặp e nên sẽ càng không có sự nhảy `e ` hay trao dổi  ` e `

suy ra các trạng thái đó tạo ra sự bên vững .

Đáp án:Giải thích các bước giải:

Trong hóa học, khi có một lớp ngoài cùng của nguyên tử đạt được trạng thái bán bảo hòa (tức là có đủ electron để đạt đến số lượng electron lớn nhất mà lớp đó có thể chứa) và bảo hòa (tức là lớp electron ngoài cùng được điền đầy đủ), nguyên tử đó sẽ trở nên ổn định hơn và ít có xu hướng tương tác với các nguyên tử khác. Cụ thể:

1. Trạng thái bán bảo hòa (valence saturation): Khi lớp ngoài cùng của một nguyên tử chứa đủ số electron cần thiết để đạt đến số lượng tối đa mà nó có thể chứa (trong trường hợp của lớp ngoài cùng, thường là 8 electron), nguyên tử đó đạt trạng thái bán bảo hòa. Điều này làm cho nguyên tử trở nên ổn định hơn vì nó không còn có nhu cầu khích lệ thêm electron từ nguyên tử khác.

2. Trạng thái bảo hòa (valence shell filled): Khi lớp ngoài cùng của một nguyên tử được điền đầy đủ electron, nguyên tử đó đạt trạng thái bảo hòa. Trong trạng thái này, nguyên tử trở nên rất ổn định do có cấu trúc electron hoàn chỉnh.

Vì các nguyên tử có xu hướng tìm kiếm trạng thái bán bảo hòa và bảo hòa để trở nên ổn định hơn, các trạng thái này thường là bền vững. Đồng thời, khi một nguyên tử đạt được trạng thái này, nó không còn có nhu cầu lớn để tương tác hoặc tạo hợp chất với các nguyên tử khác, điều này cũng đóng góp vào sự ổn định của nó.