Hỗn hợp X gồm C3H6 và H2. Cho 6,5 g X vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp sau 1 thời gian thu được hỗn hợp Y. Cho Y qua bình đựng Br2 dư thì thấy có 0,1mol hỗn hợp khí Z thoát ra khỏi bình, dX/CH4 = 2,225. Tính H% 

Đáp án: $80\%$

Giải thích các bước giải:

${M}_Z=2,225.16=35,6$

Hỗn hợp $Y$ gồm $C_3H_6, H_2, C_3H_8$ 

Hỗn hợp $Z$ gồm $H_2$ ($a$ mol), $C_3H_8$ ($y$ mol) 

$\Rightarrow \begin{cases} a+b=0,1\\ 2a+44b=35,6.0,1\end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases} a=0,02\\ b=0,08\end{cases}$ 

Ta có $m_X=m_Y=6,5$ gam 

$\Rightarrow n_{C_3H_6\text{dư}}=\dfrac{6,5-35,6.0,1}{42}=0,07$ mol 

Suy ra hỗn hợp ban đầu gồm $\begin{cases} C_3H_6:0,07+0,08=0,15(mol)\\ H_2: 0,02+0,08=0,1(mol)\end{cases}$ 

Theo lí thuyết, $H_2$ hết, tạo ra $0,1$ mol $C_3H_8$ 

Vậy $H=\dfrac{0,08.100\%}{0,1}=80\%$