Giải giúp em với ạ!!!!!!

Đáp án:

D

Giải thích các bước giải:

Sửa điều kiện chuẩn thành điều kiện tiêu chuẩn.

$\rm n_{H_2}=\dfrac{672×10^{-3}}{22,4}=0,03\ (mol)$ 

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Al\ (du)}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,02\ (mol)$

Gọi số mol Al phản ứng là a mol.

Phương trình phản ứng:

$\rm 8Al+3Fe_3O_4\xrightarrow{t^°}4Al_2O_3+9Fe\\\;\;a\hspace{2,9cm}0,5a\hspace{1cm}1,125a\hspace{,5cm}(mol)$

$\rm m=102×0,5a+56×1,125a=9,66-0,02×27\ (g)$

$\rm\to a=0,08\ (mol)$

$\rm\to m=(0,08+0,02)×27=2,7\ (g)$

Sửa `đkc-> đktc => n_{H_2}=0, 03(mol) `

Bte: `3n_{Al}=2n_{H_2}=> n_{Al}=0, 02(mol) `

$ 8Al+3Fe_3O_4\xrightarrow{t°}4Al_2O_3+9Fe$

Theo pt: `n_{Al_2O_3}=4a;n_{Fe}=9a`

`=> 4a.102+9a.56+0, 02.27=9, 66=> a=0, 01 => m_{Al}=(8.0, 01+0,02).27=2,7g=>D`