Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm AI và Fe2O3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh ra 3,36 lít H2(đktc) và chất rắn B. cho B tác dụng với H2SO4 loãng dư, sinh ra 8,96 lít khí (đktc). Giá trị của m là?

`#nah`

Vì khi cho `A` tác dụng với dung dịch `NaOH` thu được `H_2`

`=>` Trong `A` có `Al` dư , `Fe` và `Al_2O_3`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15` `mol`

PTHH : `2Al + Fe_2O_3 \overset(t^o)(->) Al_2O_3 + 2Fe`

            `Al_2O_3 + 2NaOH -> 2NaAlO_2 + H_2O`

            `2Al + 2NaOH + 2H_2O -> 2NaAlO_2 + 3H_2`

`=>` Chất rắn `B : Fe`

Theo phương trình : `n_{Al} = (2)/(3)n_{H_2} = 0,1` `mol`

PTHH : `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`n_{H_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4` `mol`

Theo phương trình : `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,4` `mol`

Theo phương trình : `n_{Fe_2O_3} = (1)/(2)n_{Fe} = 0,2` `mol`

                                 `n_{Al} = n_{Fe} = 0,4` `mol`

`=> m_X = m_{Al} + m_{Fe_2O_3} = (0,4+0,1).27+0,2.160=45,5` `g`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `2Al + Fe_2O_3 ` $\xrightarrow{t^o}$ `Al_2O_3 +2 Fe (1) `

`-> A : Al` dư , `Al_2O_3 , Fe ` 

`2Al + 2NaOH -> 2NaAlO_2 + 3H_2 (2) `

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 `

`n_(H_2) = (8,96)/(22,4) =0,4 (mol) `

`-> n_(Fe) = n_(H_2) =0,4 (mol) `

`-> m_(Fe) =0,4 * 56 =22,4 (gam) `

`-> n_(Fe_2O_3) = 1/2 n_(Fe) = 0,2 (mol) `

`-> m_(Fe_2O_3) =0,2 *160 =32 (gam) `

`n_(Al)` đã phản ứng phương trình `(1) : n_(Al) = n_(Fe) =0,4 (mol) `

`-> m_(Al) = 0,4 * 27= =10,8 (gam) ` 

`n_(H_2) (2) = (3,36)/(22,4) =0,15 (mol) `

`-> m_(Al)(2) = 2/3n_(H_2) = 0,1 (mol) `

`-> m_(Al)(2) =0,1 * 27 = 2,7 (gam) `

`-> m_X = 32 + 10,8 + 2,7 = 45,5 (gam) `