khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp a mol FeCl3 và b mol AlCl3. Kết quả thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau. Tính x/y?

Khi `n_{NaOH} = 0,15` mol

Thì

`FeCl_3 + 3NaOH -> Fe(OH)_3 + 3NaCl`

`n_{Fe(OH)_3} = n_{FeCl_3} = 1/3n_{NaOH} = 1/3 . 0,15 = 0,05` mol

`=> a = 0,05`

`=> b = 0,15 - 0,05 = 0,1`

Xét `n_{NaOH} = x` mol

Thì

`FeCl_3 + 3NaOH -> Fe(OH)_3 + 3NaCl`

`AlCl_3 + 3NaOH -> Al(OH)_3 + 3NaCl`

`n_{NaOH} = 3n_{FeCl_3} + 3n_{AlCl_3} = 3n_{text[kết tủa max]}`

`=> x = 0,15 . 3 = 0,45` mol

Khi `n_{NaOH} = y` mol, kết tủa `Al` tan hết.

`FeCl_3 + 3NaOH -> Fe(OH)_3 + 3NaCl`

`AlCl_3 + 4NaOH -> NaAlO_2 + 3NaCl + 2H_2O`

`n_{NaOH} = 3n_{FeCl_3} + 4n_{AlCl_3} = 3 . 0,05 + 4 . 0,1 = 0,55` mol

`=> y = 0,55`

Tỉ lệ:

`x/y = (0,45)/(0,55) = 9/(11)`

- Tại điểm số mol kết tủa đạt `a` (mol) 

⇒ `FeCl_3` đã bị kết tủa hết thành `Fe(OH)_3`

`FeCl_3 + 3NaOH -> Fe(OH)_3 + 3NaCl`

`n_{NaOH} = 0,15` (mol) → `n_{Fe(OH)_3} = 0,05 = a` (mol)

- Tại điểm số mol kết tủa đạt max: `0,15` (mol)

⇒ `AlCl_3` đã bị kết tủa hết thành `Al(OH)_3`

⇒ `n_{Al(OH)_3} = ∑n_↓ - n_{Fe(OH)_3} = 0,15 - 0,05 = 0,1 = b` (mol)

`AlCl_3 + 3NaOH -> Al(OH)_3 + 3NaCl`

`n_{Al(OH)_3} = 0,1` (mol) → `n_{NaOH} = 0,3` (mol)

Vậy số mol `NaOH` để kết tủa hoàn toàn hỗn hợp 2 muối

`∑n_{NaOH} = x = 0,15 + 0,3 = 0,45` (mol)

- Khi `n_{NaOH}` chạm đến điểm `y` thì kết tủa `Al(OH)_3` bị hòa tan lại

`NaOH + Al(OH)_3 -> NaAlO_2 + 2H_2O`

`n_{Al(OH)_3} = 0,1` (mol) → `n_{NaOH} = 0,1` (mol)

Vậy số mol `NaOH` để kết tủa hoàn toàn hỗn hợp 2 muối sau đó hòa tan lại kết tủa `Al(OH)_3`

`∑n_{NaOH} = y = 0,45 + 0,1 = 0,55` (mol)

⇒ `x/y = {0,45}/{0,55} = 9/11`