giải giúp mình bài này với~ 

Đáp án:

$\dfrac{1}{2}H_2+(k)+\dfrac{1}{2}Cl_2(k)\to HCl(k)\quad\Delta_f H_{HCl(k)}=\dfrac{-184,1}{2}=-92,05 kJ/mol$

$HCl(k)\to HCl(l)\quad \Delta H_1=-72,45 kJ/mol$ 

$\Rightarrow \Delta_f H_{HCl(l)}=\Delta_f H_{HCl(k)}+\Delta H_1=-92,05-72,45=-164,5 kJ/mol$ 

$2Al(r)+6HCl(l)\to Al_2Cl_6(l)+3H_2(k)\quad \Delta H_2=-1003,2 kJ$ 

$\Delta H_2=\Delta_f H_{Al_2Cl_6(l)}-6\Delta_f H_{HCl(l)}$ 

$\Rightarrow \Delta_f H_{Al_2Cl_6(l)}=-1003,2+6.(-164,5)=-1990,2 kJ/mol$ 

$Al_2Cl_6(r)\to Al_2Cl_6(l)\quad \Delta H_3=-643,1 kJ$ 

$\Delta H_3=\Delta_f H_{Al_2Cl_6(l)}-\Delta_f H_{Al_2Cl_6(r)}$ 

$\Rightarrow \Delta_f H_{Al_2Cl_6(r)}=-1990,2+643,1=-1347,1 kJ/mol$ 

(Đáp án trên hình sai vì $Al_2Cl_6(r)$ là chất tương đối bền, được hình thành từ sự dimer hoá hợp chất kém bền hơn là $AlCl_3(r)$ do đó kết quả nên là số âm)