Thành phần giới hạn của dung dịch là gì

Đáp án:

Khi trộn hai hoặc nhiều dung dịch với nhau (biết rõ thể tích, nồng độ từng dung dịch và trong dung dịch có chứa gì) thì có thể tính thành phần giới hạn của dung dịch. Đó là nồng độ các chất trong dung dịch sau khi đã xảy ra các phản ứng hoá học nhưng chưa xét đến sự điện li của từng chất. Đây là cách làm đơn giản hoá, thực tế phản ứng hoá học và sự điện li xảy ra ngay tức thì.

Ví dụ: trộn $100mL$ dung dịch $CH_3COOH$ $1M$ và $50mL$ dung dịch $NaOH$ $1M$ 

$n_{CH_3COOH}=0,1$ mol 

$n_{NaOH}=0,05$ mol 

$CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O$ 

$\Rightarrow n_{CH_3COONa}=n_{CH_3COOH\text{dư}}=0,05$ mol

$\Rightarrow C_{CH_3COONa}=C_{CH_3COOH}=\dfrac{0,05}{0,1+0,05}=0,333M$ 

Thành phần giới hạn: $\begin{cases} CH_3COONa: 0,333M\\ CH_3COOH: 0,333M\end{cases}$

Từ đây có thể viết phương trình điện li, tính được $pH$ và nồng độ cân bằng của các cấu tử.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Thành phần giới hạn cảu một dung dịch là tỷ lệ tối đa của một chất trong dung dịch mà khi vượt qua giới hạ đó, chất đó sẽ kết tủa hoặc kết tủa nhiều hơn so với dung dịch có thể giữ được.

$\textit{#KSN}$