Mn hộ em bài này vs ạ. Em giải mà ko có đáp án ạ

Đáp án:

C 

Giải thích các bước giải:

`n_{Al}={21,6}/{27}=0,8(mol)`

`n_{Fe_2O_3}={48}/{160}=0,3(mol)`

`Fe_2O_3+2Al` $\xrightarrow{t^o}$ `Al_2O_3+2Fe`

`0,24->0,48->0,24->0,48(mol)`

`{0,8}/2>0,3->H` theo `Fe_2O_3`

`n_{Fe_2O_3\ pu}=0,3.80\%=0,24(mol)`

`->m_{k\ tan}=(0,3-0,24).160+0,48.56=36,48(g)`

Đáp án: $\rm C$

Giải:

$n_{Al}=0.8(mol)$

$n_{Fe_2O_3}=0.3(mol)$

$2Al+Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3+2Fe$

$\dfrac{0.8}{2}>0.3$

`->` Tính theo $Fe_2O_3$

Với hiệu suất $80\%:$

`=>`$n_{Fe}=0.3 \times 2 \times 80\%=0.48(mol)$

`=>`$m_{Fe_2O_3,còn}=48-0.3 \times 80\% \times 160=9.6(gam)$

$Al_2O_3$ và $Al$ tan trong $NaOH.$

`->`$m=m_{Fe_2O_3,còn}+m_{Fe}=9.6+0.48 \times 56=36.48(gam)$