Đáp án:
Kĩ thuật chuẩn độ được sử dụng là chuẩn độ thay thế, chất gốc là $K_2Cr_2O_7$.
Khi thêm $KI$ dư vào dung dịch $K_2Cr_2O_7$, xảy ra phản ứng sau:
$6I^-+Cr_2O_7^{2-}+14H^+\to 3I_2+2Cr^{3+}+7H_2O$
Sử dụng $KI$ dư để $I^-$ hoà tan $I_2$ tạo ra phức chất tan $I_3^-$ kém bền, tạo điều kiện để phản ứng chuẩn độ xảy ra hiệu quả hơn.
$I_2+I^-\rightleftharpoons I_3^-$
Toàn bộ lượng $I_2$ tạo thành được chuẩn độ bằng $S_2O_3^{2-}$ (trên burette) với chỉ thị hồ tinh bột. Chỉ thị được thêm vào bình nón khi phản ứng gần đạt điểm tương đương vì nếu thêm từ đầu, tinh bột có thể hấp thụ iodine quá nhiều và giải phóng iodine tự do không hoàn toàn nên điểm tương đượng chênh lệch lớn, ngoài ra tinh bột có thể bị oxy hoá với các tác nhân trong bình phản ứng.
Phản ứng chuẩn độ:
$I_2+2S_2O_3^{2-}\to 2I^-+S_4O_6^{2-}$
Điểm tương đương: dung dịch trong bình nón chuyển từ màu xanh thẫm sang không màu.
$n_{K_2Cr_2O_7}=n_{Cr_2O_7^{2-}}=\dfrac{2,495}{294}=0,00849$ mol
$\Rightarrow n_{I_2}=\dfrac{1}{20}.0,00849.3=1,2735$ mmol
$\Rightarrow n_{S_2O_3^{2-}}=1,2735.2=2,547$ mmol
$\Rightarrow C_{M_{Na_2S_2O_3}}=\dfrac{2,547}{21,18}=0,12M$
$n=1\Rightarrow C_{N_{Na_2S_2O_3}}=0,1203N$
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!
Copyright © 2024 Giai BT SGK