Hòa tan hoàn toàn 5,59 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al trong dung dịch chứa x mol HNO3 và 0,43 mol HCl, thu được 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 và NO ở đktc có có tỉ khối so với hiđro bằng 7 và dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa (trong Z không chứa muối Fe2+). Cho từ từ lượng dung dịch nạo 1M đến dư thu được kết tủa T. nung T đến khối lượng không đổi thu được 6.4g chất rắn. Phần trăm số mol Fe

$n_{NO}=a(mol);n_{H_2}=b(mol)$

$n_Y=0.14(mol)$

$m_Y=0.14 \times 7 \times 2=1.96(gam)$

`->`$\begin{cases} a+b=0.14\\30a+2b=1.96 \end{cases}$

`=>`$\begin{cases} a=0.06\\b=0.08 \end{cases}$

Có khí $H_2$`->`$NO_3^-$ đã phản ứng hết.

Đặt $n_{NH_4^+}=c(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $N:$

$n_{HNO_3}=n_{NO}+n_{NH_4^+}$

`->`$x=0.06+c$

$n_{H^+}=n_{HNO_3}+n_{HCl}=4n_{NO}+2n_{H_2}+10n_{NH_4^+}$

`->`$x+0.43=4 \times 0.06 + 2 \times 0.08+10c$

Hay $0.06+c+0.43=4 \times 0.06 + 2 \times 0.08+10c$

`=>`$c=0.01(mol)$

$n_{Mg}=x(mol);n_{Fe}=y(mol);n_{Al}=z(mol)$

`->`$24x+56y+27z=5.59$ $(1)$

Không chứa muối $Fe^{2+}$ tức chỉ có $Mg^{2+},Fe^{3+},Al^{3+}$ trong $Z.$

Bảo toàn $e:$

$2n_{Mg}+3n_{Fe}+3n_{Al}=3n_{NO}+2n_{H_2}+8n_{NH_4^+}$

`->`$2x+3y+3z=0.42$ $(2)$

Dư $NaOH$ nên $Al(OH)_3$ tan rồi nên khi nung tủa không có $oxide$ của $Al.$

Bảo toàn nguyên tố $Mg:$

$n_{MgO}=n_{Mg}=x(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{n_{Fe}}{2}=\dfrac{y}{2}(mol)$

$m_{rắn}=m_{MgO}+m_{Fe_2O_3}$

`->`$40x+80y=6.4$ $(3)$

Từ $(1),(2)$ và $(3)$ suy ra: $x=0.06;y=z=0.05$

`=>`$\%n_{Fe}=\dfrac{0.05}{0.06 +0.05 \times 2} \times 100\%=31.25\%$