Đốt cháy 17,6 gam 1 este A, sau phản ứng thu được 17,92 lít khí CO2 (ĐKTC) và 14,4 gam H2O . Xác định công thức phân tử của este?

Đáp án:

`C_4H_8O_2` 

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=n_{H_2O}=0,8(mol)`

`->` Este no, đơn chức.

Đặt CTPT A là `C_nH_{2n}O_2`

Bảo toàn C: `n_A={n_{CO_2}}/n={0,8}/n(mol)`

`->M_A=14n+32={17,6}/{{0,8}/n}=22n`

`->n=4`

`->A:\ C_4H_8O_2`

`n_{CO_2} = {17,92}/{22,4} = 0,8` mol

`n_{H_2O} = {14,4}/{18} = 0,8` mol

Vì `n_{CO_2} = n_{H_2O}`

`=>` A là este no đơn chức mạch hở

Đặt CTPT A: `C_nH_{2n}O_2`

`C_nH_{2n}O_2 + ({3n - 2}/{2})O_2 ->^{t^o} nCO_2 + nH_2O`

`n_{C_nH_{2n}O_2} = {n_{CO_2}}/n = {0,8}/{n}(mol)`

`M_A = {17,6}/{{0,8}/{n}} = 12n + 2n + 32`

`=> n = 4`

`=>`CTPT A: `C_4H_8O_2`