Ngâm 2.23g hợp kim Fe-Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu đc 0.896 lít H2

a.Tính tp % theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b.Tính kl muối thu dc sau phản ứng

$#Lnny$

`---`

PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

            `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`a)`

Gọi `n_{Fe} : x ; n_{Zn} : y` `(mol)`

`=> 56x + 65y = 2,33` `(1)`

`n_{H_2} = (0,896)/(22,4) = 0,04` `mol`

 Theo phương trình : `∑n_{H_2} = x + y (mol)`

`=> x + y = 0,04` `(2)`

Từ `(1),(2)`

`=> x = 0,03 ; y = 0,01`

`=> %Fe = (0,03 . 56)/(2,33) . 100% = 72,1%`

`%Zn = 100% - 72,1% = 27,9%`

`b)`

Theo phương trình : `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,03` `mol` ; `n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,01` `mol`

`=> ∑m_{\text{muối thu được}} = m_{FeCl_2} + m_{ZnCl_2} = 0,03 . 127 + 0,01 . 136 = 5,17g`