Hoà tan hoàn toàn 15.4g hỗn hợp Mg và Zn trong dd HCl dư thấy có 0,6g khí H2 bay ra.

a.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b.Tính khối lương muối thu được sau phản ứng

$#Lnny$
`---`

PTHH : `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

            `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`a)`

Gọi `n_{Mg} : x ; n_{Zn} : y` `(mol)`

`=> 24x + 65y = 15,4` `(1)`

`n_{H_2} = (0,6)/2 = 0,3` `mol`

Theo phương trình : `∑n_{H_2} = x + y (mol)`

`=> x + y = 0,3` `(2)`

Từ `(1),(2)`

`=> x = 0,1 ; y = 0,2`

`=> %Mg = (0,1 . 24)/(15,4) . 100% = 15,58%`

`%Zn = 100% - 15,58% = 84,42%`

`b)`

Theo phương trình : `n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,1` `mol` ; `n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2` `mol`

`=> ∑m_{\text{muối thu được sau phản ứng}} = m_{MgCl_2} + m_{ZnCl_2} = 0,1 . 95 + 0,2 . 136 = 36,7g`

$a.$

$n_{H_2}=\dfrac{0.6}{2}=0.3(mol)$

$n_{Mg}=a(mol);n_{Zn}=b(mol)$

`->`$24a+65b=15.4$ $(1)$

Bảo toàn $e:$

$2a+2b=2n_{H_2}$

`->`$a+b=0.3$  $(2)$

Từ $(1),(2)$ suy ra: $a=0.1;b=0.2$

`=>`$\%m_{Mg}=\dfrac{0.1 \times 24}{15.6} \times 100\%=15.58\%$

`=>`$\%m_{Zn}=84.42\%$

$b.$

Bảo toàn nguyên tố $H:$

$n_{HCl}=2n_{H_2}=0.6(mol)$

$m_{muối}=m_{Mg+Zn}+m_{Cl}$

$=15.4+35.5 \times 0.6=36.7(gam)$