Cho 30, 1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , đun nóng . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được 1,68 lít NO ( sản phẩm khử duy nhất , ở điều kiện tiêu chuẩn ) ; 0,7 gam kim loại và dung dịch Y chứa m gam muối . Tính m

$m_{Cu,pu}+m_{Fe_3O_4,pu}=30.1-0.7=29.4(gam)$

$n_{NO}=0.075(mol)$

$n_{Cu,pu}=a(mol);n_{Fe_3O_4}=b(mol)$

`->`$64a+232b=29.4$ $(1)$

Bảo toàn $e:$

$2a-2b=0.225$ $(2)$

Từ $(1),(2)$ suy ra: $a=0.1875;b=0.075$

Bảo toàn nguyên tố $Cu:$

$n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}=0.1875 (mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$n_{Fe(NO_3)_2}=3n_{Fe_3O_4}=0.225 (mol)$

`=>`$m=0.1875 \times 188+0.225 \times 180=75.75(gam)$

Giải thích các bước giải:

Kim loại còn lại không phản ứng là ` Cu ` ; kim loại còn dư nên muối sau phản ứng là ` Cu(NO_3)_2, Fe(NO_3)_3 ` 

 Phương trình : ` 3Fe_3O_4 + 28HNO_3 -> 9Fe(NO_3)_3 + NO + 14H_2O `

` n_(NO) = ( 1,68 ) / ( 22,4 ) = 0,075 ( mol ) `

Gọi ` x, y ` lần lượt là số mol ` Cu ` và ` Fe_3O_4 `

Theo ` mhh => 64x + 232y = 30,1 - 0,7 = 29,4 ( 1 ) `

Ta có : ` 2x - 2y = 0,075 . 3 = 0,225 ( 2 ) `

Từ ` ( 1 ) ; ( 2 ) => x = 0,1875 ; y = 0,075 ` 

` -> ` Khối lượng muối thu được ` = 0,1875 . 188 + 0,075 . 180 = 75,75 ( g ) `