cho 0,85 gam hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm ia vào nước, phản ứng kết thúc thu được 0,37185 lít khí đkc và dung dịch x. thêm nước vào dung dịch x để được 200ml dung dịch y. a) xác định tên 2 kim loại và tính % khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp ban đầu (Na,K) b) tính độ mol/lit các chất trong dung dịch y c)cho 200 ml dung dịch HCl xM vào 100ml dung dịch y thì phản ứng trung hòa vừa hết. tính x.

$a.$

$n_{H_2}=0.015(mol)$

Bảo toàn $e:$

$n_{KL}=2n_{H_2}=0.03(mol)$

$M_{KL}=\dfrac{0.85}{0.03}=28.(3)(g/mol)$

$23<M_{KL}<39$

`->`$Na$ và $K$

$n_{K}=\dfrac{0.85-0.03 \times 23}{39-23}=0.01(mol)$

`->`$\%m_{K}=\dfrac{0.01 \times 39}{0.85}=45.88\%$

`->`$\%m_{Na}=(100-45.88)\%=54.12\%$

$b.$

$n_{Na}=0.03-n_{K}=0.02(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Na:$

$n_{NaOH}=n_{Na}=0.02(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $K:$

$n_{KOH}=n_{K}=0.01(mol)$

$C_M(NaOH)=\dfrac{n_{NaOH}}{V_{Y}}=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1(M)$

$C_M(KOH)=\dfrac{n_{KOH}}{V_{Y}}=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05(M)$

$c.$

Trung hòa hoàn toàn tức:

$n_{HCl}=\dfrac{1}{2}(n_{KOH}+n_{NaOH})=0.015(mol)$

`=>`$x=\dfrac{0.015}{0.2}=0.075(M)$