Cho độ sôi của các hợp chất sau :

H2O 100 , H2S -60 , SO2 -10, CH4 -161 , HF 19,5 ,HCl -84,9, HBr 66,7 , HI -35,8

Hãy giải thích sự khác nhau về độ sôi của chúng

Tham khảo:

Mình chỉ giải thích tổng quan vì nhiều cái không cùng loại nên khó nói chính xác.

$Phân nhóm:$

Nhóm $(1):$$HF;HCl;HBr;HI$

Nhóm $(2):$$H_2O;H_2S;SO_2;CH_4$

`@`Nhóm $(1)$

`-`Riêng $HF$ có mạng liên kết hygrogen mạnh với nhau nên có nhiệt độ cao nhất trong nhóm này.

`-` Các hợp chất còn lại trong nhóm phụ thuộc vào liên kết van der waals chịu chi phối bởi tương tác khuếch tán tức kích thước càng lớn khuếch tán càng mạnh mẽ.

`-` Các nguyên tố $Cl;Br;I$ cách nhau bởi một chu kỳ mà qua mỗi chu kỳ bán kính tăng mạnh nên kích thước cũng tăng theo.

`->`Nên nhiệt độ sôi cũng tăng theo nên nhiệt độ sôi tăng dần theo chu kỳ: $HCl<HBr<HI$

`@`Nhóm $(2)$

`-` $CH_4$ không có gì nổi trội và kích thước cũng nhỏ nên nhiệt độ sôi thấp nhất.

`-` $H_2S$ cũng tương tự $CH_4$ nhưng lại có kích thước lớn hơn nên nhiệt độ sôi chỉ nhỉnh hơn so với $CH_4.$

`-` $SO_2$ tương tự do kích thước lớn và có chút sự khác biệt về độ âm điện nên có nhiệt độ sôi cao hơn $CH_4,H_2S,HCl,HBr.$

`-` $H_2O$ có liên kết hygrogen nên nhiệt độ sôi cũng khác biệt rõ ràng.