Đốt cháy 7,437 lit khí H2 ( đcc) trong 8 (g) khí O2 a, chất nào còn dư sau phản ứng ? dư bao nhiêu gam? b, tính khối lượng nước tạo thành ?

`n_(H_2)=(7,437)/(24,79)=0,3(mol)`

`n_(O_2)=8/32=0,25(mol)`

`PTHH:  2H_2+O_2\overset(t^o)(->)2H_2O`

Ban đầu: `0,3 - 0,25 - 0`

Phản ứng: `0,3->0,15->0,3`

Còn lại:      `0   -  0,1 ->0,3(mol)`

`->` Sau phản ứng chất còn dư là: `O_2`

`m_(O_2)=n.M=0,1.32=3,2(g)`

`b)  m_(H_2O)=n.M=0,3.18=5,4(g)`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(H_2)=(7,437)/(24,79)=0,3(mol)`

`n_(O_2)=(8)/32=0,25(mol)`

`2H_2 + O_2 overset(t^o)(->) 2H_2O`

Xét tỉ lệ `:`

`(0,3)/2 < (0,25)/1`

`=>H_2` hết `O_2` dư

`TPT:n_(O_2\ p//ứ)=1/2 n-(H_2)=0,3 . 1/2 =0,15(mol)`

`=>n_(O_2) = 0,25 - 0,15=0,1(mol)`

`=>m_(O_2)=32 .0,1=3,2(g)`

`b)`

`TPT:n_(H_2)=n_(H_2O)=0,3(mol)`

`=>m_(H_2O)=0,3 . 18=5,4(g)`