Cho kẽm tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch axit HCl 1M. Sau phản ứng, thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). a. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng. b. Tính giá trị V? c. Tính thể tích không khí cần dùng để phản ứng hết lượng kẽm ban đầu.

`a)n_{H_{2}}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

`Zn+2HCl→ZnCl_{2}+H_{2}` 

`0,1`       0,2                       `0,1`  / `mol`

`⇒m_{Zn(pứ)}=0,1.65=6,5(g)` 

`b)V=\frac{0,2}{1}=0,2(l)=200(ml)`

`c)2Zn+O_{2}`$\xrightarrow{t^{o}}$`2ZnO`

       `0,1`     `0,05`                                          / `mol`

`⇒V_{O_{2}}=0,05.22,4=1,12` ( lít )

`⇒V_{kk}=1,12:20%=5,6` ( lít )

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`n_{H_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1` mol

a)`n_{Zn} = n_{H_2} = 0,1` mol

`m_{Zn} = 0,1 . 65 = 6,5g`

b)`n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2 . 0,1 = 0,2` mol

`V = V_{dd HCl} = {0,2}/1 = 0,2l = 200ml`

c)`2Zn + O_2 ->^{t^o} 2ZnO`

`n_{O_2} = 1/2n_{Zn} = 1/2 . 0,1 = 0,05` mol

`V_{O_2} = 0,05 . 22,4 = 1,12l`

`V_{kk} = 5V_{O_2} = 5 . 1,12 = 5,6l`