Cho 0,92 gam một kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch chứa 2,34 gam muối. Xác định tên kim loại?

KL: R

`2R+2HCl->2RCl+H_2`

Theo pt:

`n_R=n_{RCl}`

`->{0,92}/R={2,34}/{R+35,5}`

`->R=23(g//mol)`

`->R:Na`

Đáp án: 

`Sodium`

`Na`

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại kiềm là `R`, `R` hóa trị `I`

`2R + 2HCl -> 2RCl` `+` `H_{2}` (1)

`n_{R}` = `{0,92}/{R}` (mol)

`n_{RCl}` = `{2,34}/{R+35.5}` (mol)

Theo pt (1), ta có: `n_{R}` = `n_{RCl}`

⇔ `{0,92}/{R}` = `{2,34}/{R+35.5}`

⇔ `R` = `23` (g/mol)

Vậy kim loại là `Sodium`