Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3 . Hợp chất khí của R với hydrogen chứa 91,18% khối lượng R? a) Xác định nguyên tố R và tên nguyên tố? b) Hòa tan 2,13 gam oxide cao nhất của R vào 200 ml nước. Xác định nồng độ mol/l của dung dịch thu được? Giúp mình nha thứ 5 nộp rồi

`a)`

R có 5e lnc nên HCK sẽ có dạng `RH_{8-5}=RH_3`

`\%R=R/{R+3}.100=91,18`

`->R=31(g//mol)`

`->R:P` (phosphorus)

`b)`

Oxide: `P_2O_5`

`n_{P_2O_5}={2,13}/{142}=0,015(mol)`

`P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`

`0,015->0,045->0,03(mol)`

`C_{M\ H_3PO_4}={0,03}/{0,2}=0,15M`

`a. R: .... ns^2 np^3 =>` Nhóm `VA => RH_3`

`{%R}/{%H} = R/3 = {91,18}/{8,82} => R = 31`

=> Phosphorus ( P )

`b. n_{P_2O_5} = {2,13}/142 = 0,015 mol`

`P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4`

 0,015                        0,03

`C_{M_{H_3PO_4}} = {0,03}/{0,2} = 0,15M`