Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hydrocarbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. Xác định công thức phân tử của X?

Đáp án:

`C_3H_8` 

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn C: `n_{CO_2}=n_{BaCO_3}={29,55}/{197}=0,15(mol)`

Có `m_{dd\ ↓}=m_{BaCO_3}-m_{CO_2}-m_{H_2O}`

`->19,35=29,55-0,15.44-m_{H_2O}`

`->m_{H_2O}=3,6(g)`

`->n_{H_2O}={3,6}/{18}=0,2(mol)`

Do `n_{H_2O}>n_{CO_2}->X` là alkyane.

`->n_X=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,05(mol)`

`->` Số carbon của `X` là `{n_{CO_2}}/{n_X}={0,15}/{0,05}=3`

`->X` là `C_3H_8`