Đốt cháy hoàn toàn 1,92 g hỗn hợp X gồm hai kim loại Y và Z cùng thuộc nhóm IA của hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn cần dùng hết V ml khí O2 ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar , 25°C) thu được 3,20g hỗn hợp oxide của kim loại Y và Z . Hai kim loại Y và Z và giá trị của V là ?

Đáp án:

hai kim loại Na, K . giá trị V= 0,9916 lít = 991,6 ml

Giải thích các bước giải:

 gộp Y và Z lại thành 1 gọi là M

4M + O2-->> 2M2O 

1,92                   3,20   (gam)

--> mO2 = 3,20 - 1,92=1,28 (bảo toàn khối lượng)

suy ra nO2 = 1,28/32 = 0,04 mol

theo pt --> nM= 0,04 x 4 / 1 =0,16 mol

MÀ n=m/M suy ra M = m/n = 1,92/0,16=12 

suy kl là Na và K ( 12 nằm giữa ntk Na và K trong bth)

VO2 = 0,04 x 24,79 = 0,9916 lít = 991,6 ml

KL chung: `R`

`4R+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2R_2O`

BTKL: `n_{O_2}={3,2-1,92}/{32}=0,04(mol)`

`V_{O_2}=0,04.24,79=0,9916(L)=991,6(mL)`

`->V=991,6`

Theo pt:

`n_R=4n_{O_2}=0,16(mol)`

`M_R={1,92}/{0,16}=12(g//mol)`

`->Y,Z` là `Li,Na`