cho 9.75g zinc tác dụng bới 200ml dung dịch acid HCl tạo thành muối ZnCl2 và khí H2 thoát ra a) tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã phản ứng b)tính thể tích khí H2 (đkc) c) cho khí H2 vừa thu được tác dụng với copper(II) oxide(CuO) tạo ra Cu và nước.Tính: - Khối lượng copper thu được nếu hiệu suất là 80% - Khối lượng copper thu được tối đa nếu khối lượng CuO phản ứng là 4g

`n_{Zn} = (9,75)/(65) = 0,15` mol

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

a)`n_{HCl} = 2n_{Zn} = 2 . 0,15 = 0,3` mol

`200ml = 0,2l`

`=> C_{M \text{ } HCl} = (0,3)/(0,2) = 1,5M`

b)`n_{H_2} = n_{Zn} = 0,15` mol

`=> V_{H_2} = 0,15 . 24,79 = 3,7185L`

c)`H_2 + CuO \overset(t^°)(->) Cu + H_2O`

`-` Nếu khối lượng `Cu` thu được với hiệu suất đạt `80%` thì

`n_{Cu(l t)} = n_{H_2} = 0,15` mol

`=> n_{Cu( t t )} = 0,15 . 80% = 0,12` mol

`=> m_{Cu( t t )} = 0,12 . 64 = 7,68g`

`-` Nếu khối lượng `CuO` phản ứng là `4g`

`n_{CuO} = (4)/(80) = 0,05` mol

Vì `n_{H_2} > n_{CuO}`

`=> H_2` dư

`n_{Cu} = n_{CuO} = 0,05` mol

`=> m_{Cu} = 0,05 . 64 = 3,2g`