giúp e với: Tính khối lượng quặng chứa 80% Fe2O3 để sản xuất 2 tấn gang chứa 95 % sắt biết hiệu suất phản ứng là 90%

`m_{Fe}=2.95%=1,9` ( tấn )

Sản xuất `1,9gam` sắt thì :

`n_{Fe}=\frac{1,9}{56}=\frac{19}{560}(mol)`

`Fe_{2}O_{3}+CO`$\xrightarrow{t^{o}}$`2Fe+3CO_{2}`

`\frac{19}{1120}`                                         `\frac{19}{560}`          / `mol`

`⇒m_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{19}{1120}.160=\frac{19}{7}(g)`

Do `H%=90%⇒m_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{19}{7}:90%=\frac{190}{63}(g)`

`⇒m_{quặng}=\frac{190}{63}:80%=\frac{475}{126}(g)`

Điều chế `1,9gam ` sắt thì cần `\frac{475}{126}gam` quặng `Fe_{2}O_{3}`

`⇒` Điều chế `1,9` tấn sắt thì cần `\frac{475}{126}` tấn `Fe_{2}O_{3}` ( xấp xỉ `3,77` tấn )

Trong 2 tấn gang sắt 95% có

`m_{Fe} = 2 . 95% = 1,9` tấn

`Fe_2O_3 -> 2Fe`

`160(tấn) -> 112(tấn)`

`x(tấn) -> 1,9(tấn)`

`=> x = m_{Fe_2O_3(lý thuyết)} = {1,9 . 160}/{112} = {19}/{7}(tấn)`

`m_{Fe_2O_3(thực tế)} = {{19}/{7}}/{90%} = {190}/{63}(tấn)`

`m_{quặng} = {{190}/{63}}/{80%} ~~ 3,8(tấn)`