Khi cho 13 gam kim loại Zn phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng như sau:

Zn+ H2SO4 -> ZnSO4 +H2

a. Tính khối lượng muối ZnSO4 thu được sau phản ứng

b. Tính thể tích H2 thu được (ở đktc 25c và 1bar)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

   $n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{13}{65} = 0,2$ (mol)

 $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 +H_2↑$

 $0,2$   $→$  $0,2$      $→$   $0,2$  $→$   $0,2$   (mol)

$a, m_{ZnSO_4} = n. M = 0,2 . 161 = 32,2$ (g)

$b, V_{H_2} = n. 25 = 0,2 . 24,79 = 4,958$  (l)

        $Vậy:$ $a, m{ZnSO_4} = 32,2$g

                  $b, V_{H_2} =4,958$ l

$#sotuyet$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nZn = m/m = 13/65 = 0,2 ( mol )

  Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 

 0,2         0,2            0,2        0,2  mol

a) mZnSO4 = n.M = 0,2 . 161 = 32,2 ( g )

b) VH2( đck) = n . 24,79 = 0,2 .24,79 = 4,958 ( l )

chúc cậu làm bài tốt !

hyang_tớ xin 5* + CTLHN ạ