Cho phương trình: Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O. Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N20 và N2 là 2:3. Hãy xác định tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 - trình bày chi tiết giúp em phần bỏ và nhận e trước và sau phản ứng với ạ vì em bị yếu phần này

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $n_{Al}:n_{N_2O}:n_{NO}=46:6:9$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cho `e : Al^0 -> Al^(+3) + 3e`

Vì tỉ lệ giữa `N_2O` và `N_2` là `2:3` nên ta cân bằng luôn vào phương trình nhận `e`

Nhận `e : N^(+5) -> 2N_2^(+1) + 3N_2^0`

Cân bằng số `N` vế trái

`10N^(+5) -> 2N_2^(+1) + 3N_2^0`

Cân bằng điện tích

`10N^(+5) + 46e -> 2N_2^(+1) + 3N_2^0`

Khi đó `:`

`Al^0 -> Al^(+3) + 3e | times 46`

`10N^(+5) + 46e -> 2N_2^(+1) + 3N_2^0 | times 3`

$\rm 46Al + 84HNO_3 → 46Al(NO_3)_3 + 6N_2O↑ + 9N_2↑ + 42H_2O$

Tỉ lệ `n_(Al) : n_(N_2O) : n_(N_2) = 46 : 6 : 9`