Giải thích tại sao nhiệt độ sôi của $Cl_{2}$ ($-34,1^{o}C$) cao hơn $F_{2}$ ($-188,1^{o}C$), nhưng nhiệt độ sôi của HCl ($-85,08^{o}C$) lại thấp hơn HF ($19,52^{o}C$)? Nhanh dùm mik vs mn ơi mai mik ktra r

Đáp án:

Do liên kết $Hidro$

Giải thích các bước giải:

`HF` có phân tử khối nhỏ hơn `HCl` nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn là do `F` có Độ âm điện lớn, `HF` tạo được liên kết $Hidro$ với các phân tử `HF` khác

=> Hiện tượng $polymer$ hoá: `(HF)_n`

=> Do đó, nhiệt độ sôi của `HF` cao bất thường

Nhiệt độ sôi Cl2 > F2: khối lượng mol Cl2 > F2 => lực van der Waals tăng => nhiệt độ sôi tăng

Nhiệt độ sôi HCl < HF do HF hình thành được liên kết hidro liên phân tử, còn HCl thì không.