Cho 11,04 (g) một kim loại kiềm M tác dụng hết trong 200ml dung dịch HCl dư. Sau pư thì thu được 0,48 (g) khí H2 (đkc). a) Tìm tên kim loại đó. b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl và dd thu được.

a) Để tìm tên kim loại, ta cần xác định số mol của kim loại M trong phản ứng.

Theo phản ứng, ta có:

2HCl + M -> MCl2 + H2

Số mol H2 = khối lượng H2 / khối lượng mol H2 = 0,48 (g) / 2 (g/mol) = 0,24 mol

Vì 2 mol HCl tác dụng hết với 1 mol H2, nên số mol HCl ban đầu là gấp đôi số mol H2, tức là 0,24 mol x 2 = 0,48 mol.

Vậy nồng độ mol/l của dung dịch HCl là 0,48 mol/l.

b) Để tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được, ta cần xác định số mol HCl đã phản ứng.

Số mol HCl đã phản ứng = số mol HCl ban đầu - số mol H2 = 0,48 mol - 0,24 mol = 0,24 mol.

Thể tích dung dịch thu được là 200 ml = 0,2 l.

Nồng độ mol/l của dung dịch thu được = số mol HCl đã phản ứng / thể tích dung dịch thu được = 0,24 mol / 0,2 l = 1,2 mol/l.

Vậy nồng độ mol/l của dung dịch HCI và dung dịch thu được lần lượt là 0,48 mol/l và 1,2 mol/l.

`n_{H_2}={0,48}/2= 0,24(mol)`

`PTHH:2M+2HCl->2MCl+H_2`

`a.n_M =2n_{H_2}=2.0,24=0,48(mol)`

`=>M_M= {11,04}/{0,48}=23(am u)`

`=>M:Na( s o d i u m)`

`b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,24.2=0,48(mol)`

`200ml=0,2l`

`=>C_M HCl ={0,48}/{0,2}=2,4(M)`

`C_M NaCl ={0,48}/{0,2}=2,4(M)`