cho 24 g hỗn hợp 2 kim loại gồm Ag và Zn vào dung dịch HCl dư Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 3,36 lít(dktc) a.tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng b.tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Giải thích các bước giải:

`a)`

`Zn + 2HCl->ZnCl_2 + H_2`

`n_(H_2)=(3,36)/(22,4) = 0,15(mol)`

`TPT:n_(Zn)=n_(H_2)=0,15(mol)`

`=>m_(Zn)= 0,15 . 65=9,75(g)`

`=>m_(chất\ rắn\ còn\ lại)=24 - 9,75=14,25(g)`

`b)`

`%Zn=(9,75)/(24) . 100%=40,625%`

`=>%Ag=100% - 40,625%=50,375%`

`n_{H_2}={3,36}/{22,4}=0,15(mol)`

`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`Ag` không pư

`a.n_{Zn}=n_{H_2}=0,15(mol)`

`m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)`

`m_{r ắ n}=24-9,75=14,25(g)`

`b.`

`%Zn={9,75}/24. 100% =40,625%`

`%Ag=100-40,625=59,375%`