Hòa tan hoàn toàn 12 gram một oxide kim loại X thuộc nhóm IIA vừa đủ vào 500 mL dung dịch H2SO4 0,6M, thu được dung dịch A.

a) Xác định kim loại X?

b) Tính nồng độ mol của dung dịch A? Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

giải giúp tớ với ạ. Tớ cảm ơn!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$Oxide:RO$

`RO+H_2SO_4->RSO_4+H_2O`

`n_(RO)=(12)/(R+16)`

`n_(H_2SO_4)=0,5.0,6=0,3(mol)`

`n_(RO)=n_(H_2SO_4)`

`->(12)/(R+16)=0,3`

`->R=24(Mg)`

$R:Magie(Mg)$

`b)`

`n_(MgSO_4)=n_(H_2SO_4)=0,3(mol)`

`->CM_(MgSO_4)=(0,3)/(0,5)=0,6M`

`a. n_{H_2SO_4} = 0,5 . 0,6 = 0,3` mol

`XO + H_2SO_4 → XSO_4 + H_2O`

`0,3`         `0,3`             `0,3`

`M_{XO} = 12/{0,3} = 40 = X + 16`

`⇒ X = 24 ⇒` Magnesium `( Mg )`

`b. C_{M_{MgSO_4}} = {0,3}/{0,5} = 0,6M`