Hòa tan 10 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít khí H2 (đktc) và 1 gam chất rắn không tan. a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp. b/ Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch HCl có trong 250 ml đã phản ứng

a)Chỉ có Al và Mg tác dụng với HCl

⇒Chất rắn không tan là Cu

⇒$m_{Cu}$ = 1g

⇒$m_{Mg}$ +$m_{Al}$ = 10-1=9g 

PTHH :

2Al + 6HCl →2$AlCl_{3}$  + 3$H_{2}$ ↑ (1)

Mg +2 HCl →$MgCl_{2}$  + $H_{2}$ ↑(2)

Gọi $n_{Al}$ = x mol ; $n_{Mg}$ =y mol

⇒$m_{Al}$ = 27x ; $m_{Mg}$ = 24y

⇒ Ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{3/2x + y=0,45} \atop {27x+24y=9}} \right.$

Giải hệ phương trình , ta có : x=0,2 mol ; y=0,15 mol

$m_{Al}$ =0,2 × 27 =5,4(g)

$m_{Mg}$ =9 - 5,4 = 3,6(g)

⇒C% Cu = 1÷10 × 100% =10%

C% Al = 5,4÷10×100% = 54%

C% Mg = 100 - 10 - 54 = 36%

b)$n_{HCl}(1)$ = 6/2 $n_{Al}$  = 0,6 mol 

$n_{HCl}(2)$ =2$n_{Mg}$ = 0,3mol

⇒$n_{HCl} (pư)$ = 0,6 +0,15= 0,9(mol)

Đổi : 250 ml = 0,25 l

⇒$C_{M}$ =0,9÷0,25=3,6M

Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\ (mol)$

Chất rắn không tan là Cu.

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Mg.

$\rm (1)\ 27a+24b=10-1=9\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 1,5a+b=0,45\ (mol)$

Giải (1) và (2) được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,15\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{10}×100\%=54\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,15×24}{10}×100\%=36\%\\\%m_{Cu}=100-54-36=10\%$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,9\ (mol)$

$\rm\to C_{M\ HCl}=\dfrac{0,9}{0,25}=3,6\ (M)$