Lm giúp mik bài này vs mm

$n_{Cu }=\dfrac{0,6}{64}=0,009375(mol)$

$n_{AgNO_3}=0,5 ×0,5=0,25(mol)$

$PTHH : Cu +2AgNO_3 \xrightarrow{} Cu(NO_3)_2 +2Ag$

tỉ lệ $\dfrac{0,009375}{1} <\dfrac{0,25}{2}$=> Cu hết 

$n_{Ag}=2n_{Cu}=0,01875 (mol)$

$m_{Ag}=0,01875×108=2,025(g)$

$c)$ Đổi $500 ml =0,5(lít)$

$n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}=0,009375(mol)$

$C_{M_{Cu(NO_3)_2}}=\dfrac{0,009375}{0,5}=0,01875M$

$n_{AgNO_3 pư}=2n _{Cu}=0,01875(mol)$

$→n_{AgNO_3 dư}=0,25 -0,01875=0,23125(mol)$

$⇒C_{M_{AgNO_3 dư}}=\dfrac{0,23125}{0,5}=0,4625M$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a.Cu+2AgNO_{3}→Cu(NO_{3})_{2}+2Ag`

`b.n_{Cu}=(0,6)/(64)=0,009375(mol)`

`n_{AgNO_{3}}=0,5.0,5=0,25(mol)`

Ta thấy `n_{Cu}<(n_{Ag})/2`

`→Ag` dư 

`n_{Ag}=2n_{Cu}=2.0,009375=0,01875(mol)`

`→m_{Ag}=m_{A}=0,01875.108=2,025(g)`

`c.500ml=0,5(l)`

`n_{Cu(NO_{3})_{2}}=n_{Cu}=0,009375(mol)`

`→C_{M}Cu(NO_{3})_{2}=(0,009375)/(0,5)=0,01875(M)`

`n_{AgNO_{3}pứ}=2n_{Cu}=2.0,009375=0,01875(mol)`

`→n_{AgNO_{3}dư}=0,25-0,01875=0,23125(mol)`

`→C_{M}AgNO_{3}=(0,23125)/(0,5)=0,4625(M)`