Cho dung dịch hcooh 0,2M.Biết hằng số ion hoá của ãit này là ka=2.10^-4.Tính Cm H+ a)Xác định độ điện ly của hcooh 1M biết rằng hằng số điện ly ka=2.10^-4 b)Khi pha 10ml axit trên bằng nước thành 200ml dung dịch thì độ điện ly thay đổi là bao nhiêu?

$HCOOH$$\rightleftharpoons$$H^++HCOO^-$

`=>`$K_a=\dfrac{[H^+][HCOO^-]}{[HCOOH]}=\dfrac{x \times x}{0.2-x}=2 \times 10^{-4}$

`=>`$[H^+]=x=4 \times 10^{-5}(M)$

$a)$

$K_a=\dfrac{[H^+][HCOO^-]}{[HCOOH]}=\dfrac{1 \alpha   \times 1 \alpha}{1 (1-\alpha)}=2 \times 10^{-4}$

`<=>`$\dfrac{\alpha^2}{1- \alpha}=2 \times 10^{-4}$

`=>`$\alpha≈0.014$

$b)$

Khi đó: $C=\dfrac{10 \times 1}{200}=0.05(M)$

$K_a=\dfrac{[H^+][HCOO^-]}{[HCOOH]}=\dfrac{0.05 \alpha   \times 0.05 \alpha}{0.05 (1-\alpha)}=2 \times 10^{-4}$

`<=>`$\dfrac{\alpha^2 \times 0.05}{1- \alpha}=2 \times 10^{-4}$

`=>`$\alpha≈0.061$