Câu `1` : Cho một mảnh `Mg` phản ứng hoàn toàn với `200mL` dung dịch `H_2SO_4` . Sau phản ứng thu được `7,437L` khí `(25^o C,1 bar)` . Tính nồng độ mol dd `H_2SO_4` đã dùng

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

Theo đề, số mol `H_2` là:

`n_{H_2} = {7,437}/{24,79} = 0,3` mol

Theo PTHH:

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3` mol

Đổi `200ml = 0,2l`

Nồng độ mol dung dịch `H_2SO_4` là:

`C_{M_{dd H_2SO_4}} = {0,3}/{0,2} = 1,5M`

`#1212`
Đáp án:
`\downarrow`
Giải thích các bước giải:

PTHH : `Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2\uparrow`

`n_{H_2} = (7,437)/(24,79) = 0,3` `mol`

Theo phương trình : `n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3` `mol`

`=> C_MH_2SO_4 = (0,3)/(0,2) = 1,5` `M`