Cho 1,2g Magesium (Mg) tác dụng với HCl thu đc MgCl2 và giải phóng khí H2 a) Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ngoài c) Tính khối lượng MgCl2 thu đc sau phản ứng d) Nếu giấy quỳ tím vào dung dịch HCl thì giấy quỳ tím có hiện tượng gì?

Giải thích các bước giải:

$n_{Mg}=$ `m/M` = `(1,2)/(24)` $=0,05mol$

a/.

PTHH: $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

            0,05                        0,05             0,05       (mol)

b/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,05mol$

Thể tích khí $H_2$ ở điều kiện chuẩn là:

$V_{H_2}(đkc)=n.24,79=0,05.24,79=1,2395 lít$

c/.

Ta có:

$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05mol$

Khối lượng $MgCl_2$ thu được sau phản ứng là:

$m_{MgCl_2}=n.M=0,05.95=4,75g$

d/.

Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch $HCl$ thì giấy quỳ tím sẽ chuyển thành màu đỏ vì dung dịch $HCl$ là $acid$ nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a.Mg+2HCl→MgCl_{2}+H_{2}`

`b.n_{H_{2}}=n_{Mg}=(1,2)/(24)=0,05(mol)`

`→V_{H_{2}}=0,05.22,4=1,12(l)(đktc)`

hoặc `V_{H_{2}}=0,05.24,79=1,2395(l)(đkc)`

`c.n_{MgCl_{2}}=n_{Mg}=0,05(mol)`

`→m_{MgCl_{2}}=0,05.95=4,75(g)`

`d.` Nếu cho quỳ tím vào `HCl` thì quỳ tím hóa đỏ