Ion R²+ có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 34, trong hạt nhân nguyên tử có số neutron bằng số proton. Viết cấu hình electron của R²+ .

Gọi $Z_R ,N_R$ lần lượt là đơn vị điện tích hạt nhân và số hạt notron của $R$

 ta có $Z_R=E_R=P_R$

    Ion $R^{2+}  $có tổng số hạt cơ bản$ (p, n, e)$ là $34$ suy ra 

              $2Z_R - 2 +N_R=34 $

        ⇔$2Z_R +N_R=36(1)$

ta lại có trong hạt nhân nguyên tử có số neutron bằng số proton  suy ra 

          $ Z_R=N_R$

      ⇔$Z_R-N_R=0 (2)$ 

từ $(1)$ và $(2)$ ta suy ra 

    $\begin{cases} Z_R=12\\N_R=12 \end{cases}$

suy ra $Z_{R^{2+}}=12-2=10$ 

$R^{2+} (Z=10) : 1s^22s^22p^6$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: