Hòa tan 12g hỗn hợp gồm Al, Ag vào dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). a, Viết PTHH của phản ứng b, Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp c, Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loai

`a)`

PTHH : `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`n_{H_2} = \frac{13,44}{22,4} = 0,6` `mol`

`b)`

Theo phương trình : `n_{Al} = \frac{2}{3}n_{H_2} = 0,4` `mol`

`=> m_{Al} = 0,4 . 27 = 10,8` `g`

`=> m_{Ag} = 12 - 10,8 = 1,2` `g`

`c)`

`%Al = (10,8)/(12) . 100% = 90%`

`%Ag = (1,2)/(12) . 100% = 10%`

`---`

$#NoGlory$

`n_(H_2)=V/(22,4)=(13,44)/(22,4)=0,6(mol)`

`a)  PTHH:`

`Ag+H2SO_4->` không phản ứng

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`b)` Theo pt: `n_(Al)=2/3n_(H_2)=0,4(mol)`

`->  m_(Al)=n.M=0,4.27=10,8(g)`

`->  m_(Ag)=m_(hh)-m_(Al)=12-10,8=1,2(g)`

`c)  %m_(Al)=m_(Al)/m_(hh).100%=(10,8)/12 .100%=90%`

`%m_(Ag)=100%-%m_(Al)=100-90=10%`