Một hỗn hợp khí A gồm `CO , CO_2.` Trộn A với không khí theo tỉ lệ thể tích `1:4`, sau khi đốt cháy hết khí` CO` thì hàm lượng phần trăm (%) thể tịch của `N_2` trong hỗn hợp mới thu được tăng` 3,36%` so với hỗn hợp trước phản ứng. Tính` %` thể tích của hai khí trong hỗn hợp A.Giả thiết không khí chỉ có `N_2,O_2` trong đó O2 chiếm `1/5` thể tích không khí.

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

 Đặt `V_A=1(l)->V_(kk)=4(l)`

`->V_(O_2)=4/5 =0,8(l)->V_(N_2)=3,2(l)`

Ta có: `%N_2 =(3,2)/(1+4)xx100%=64%`

`->` Hỗn hợp khí sau thì `%N_2=64%+3,36%=67,36%`

`->V_(hh\ sau)=(3,2)/(67,36%)=2000/421 (l)`

`->V_(g i ả m) = 5- 2000/421 = 105/421 (l)`

 `V_(CO)=a(l)`

`CO+ 1/2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2`

`->V_(O_2)=1/2 V_(CO)=0,5a`

 `->a+0,5a-a=105/421`

`->a=210/421(l)`

`->%V_(CO)=a/1 xx100%~~49,88%`

`->%V_(CO_2)=100%-49,88=50,12%`

`#Kudo`