Bài 1: Cho một lượng bột Iron dư vào 50ml dung dịch H2SO4. Phản ứng vừa đủ thu được 4,958 lít khí H2 (đktc) a. Viết PTHH b. Tính khối lượng Iron đã tham gia phản ứng c. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 19,5g Zinc vào V lít dung dịch HCl 0,5M thu được muối Zinc chlorin và khí Hydrogen ở đktc. a. Tính thể tích khí Hydrogen thu được ở đktc b. Tìm V lít dd HCl 0,5M cần dùng cho phản ứng trên

`1)`

`a,`

`n_{H_2} = (4,958)/(24,79) = 0,2\ (mol)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`0,2←0,2←0,2←0,2\ (mol)`

`b,`

`-> m_{Fe} = 0,2 xx 56 = 11,2\ (g)`

`c,`

`-> C_{M\ H_2SO_4} = (0,2)/(0,05) = 4M`

`2)`

`n_{Zn} = (19,5)/(65) = 0,3\ (mol)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`0,3→0,6→0,3→0,3\ (mol)`

`a,`

`-> V_{H_2} = 0,3 xx 24,79 = 7,437\ (l)`

`b,`

`-> V_{dd\ HCl} = (0,6)/(0,5) = 1,2\ (l)`

bài `1:`

`n_{H_2}={4,958}/{24,79}=0,2(mol)`

`a.PTHH:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`b.n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)`

`m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

`c.C_M HCl ={0,2}/{0,05}=4(M)`

bài 2:

`n_{Zn}={19,5}/65=0,3(mol)`

`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`(mol)` `0,3->` `0,6`       `0,3`             `0,3`

`a.V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)`

`b.V_{HCl}={0,6}/{0,5}=1,2(l)=1200(ml)`