Cho 19,5 gam Zinc (Zn) phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) thu được muối Zinc sulfate (ZnSO4) và khí Hydrogen (H2).

a) Tính khối lượng muối Zinc sulfate (ZnSO4) thu được. b) Tính thể tích khí Hydrogen (H2) sinh ra (ở 25°C, 1 bar thì 1 mol khí chiếm 24,79 lít).

c) Nếu lấy 250 ml H2SO4 phản ứng trên tác dụng với KOH 2M thu được dung dịch muối Na2SO4 và nước. Thể tích dung dịch thu được sau phản ứng là bao nhiêu mililít?

(Biết: Zn = 65; K = 39; H = 1; S = 32; O = 16)

`n_{Zn}={19,5}/65=0,3(mol)`

`PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`(mol)` `0,3->`     `0,3`                  `0,3`         `0,3`

`a.m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3(g)`

`b.V_{H_2}=0,3.24,79=7,437(l)`

`c.PTHH: H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O`

`(mol)`      `0,3->`          `0,6`

`V_{KOH}={0,6}/2= 0,3(l)=300(ml)`

`->V_{dd sau}=250+300=550(ml)`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(Zn)=(19,5)/65=0,3(mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4 + H_2`

`0,3->0,3->0,3->0,3(mol)`

`=>m_(ZnSO_4)=0,3 . 161=48,3(g)`

`b)`

`V_(H_2)=0,3 . 24,79=7,437(l)`

`c)`

`H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O`

`TPT:n_(KOH)=2n_(H_2SO_4)=0,3 . 2 =0,6(mol)`

`=>V_(KOH)=0,6 : 2 = 0,3(l)=300ml`

`=>V_(dd\sau\ p//ứ)=250+300=550(ml)`