BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC.

gọi `x,y` là số mol `CuO,ZnO`

`=>80x+81y=12,1(1)`

`PTHH:CuO+2HCl->CuCl_2+H_2`

`(mol)`   `x->`      `2x`          

          `ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`(mol)`    `y->`       `2y`

`n_{HCl}=0,15.1=0,3(mol)`

`=>2x+2y=0,3(2)`

`(1)(2)=>x=0,05;y=0,1`

`m_{CuO}=0,05.80=4(g)`

`%CuO=4/{12,1}.100%~~33,06%`

`%ZnO=100-33,06=66,94%`

`b.PTHH:CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`(mol)`  `0,05->`         `0,05`

             `ZnO+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2O`

`(mol)`    `0,1->`          `0,1`

`n_{H_2SO_4}=0,1+0,05=0,15(mol)`

`=>m_{dd H_2SO_4}={0,15.98.100%}/{20%}=73,5(g)`

Đáp án:

$\rm a)\\n_{HCl}=0,15×2=0,3\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của CuO và ZnO.

$\rm (1)\ 80a+81b=12,1\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\\ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 2a+2b=0,3\ (mol)$

Giải (1),(2) được: $\rm a=0,05\ (mol);\ b=0,1\ (mol)$

$\rm\to\%m_{CuO}=\dfrac{0,05×80}{12,1}×100\%=33,06\%\\\to\% m_{ZnO}=100-33,06=66,94\%$

$\rm b)$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\ (mol)$

$\rm\to m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,15×98}{20\%}=73,5\ (g)$