Câu 2. a) Cho các kim loại: Ag, Fe, Al, Mg, Na. Hãy sắp xếp các kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần. Hãy viết phương trình hóa học chứng minh kim loại Fe hoạt động mạnh hơn kim loại Ag.

b) Nhỏ dung dịch hydrochloric acid (HCl) vào ống nghiệm chứa vài viên kẽm (Zn). Hãy nêu hiện tượng của phản ứng. Viết phương trình hóa học.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

câu 2a

dãy HĐHH : Ag , Fe , Al , Mg , Na

PTHH

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

Fe + CuSO4 ----> FeSO4 + Cu

Ag ko pư với HCl và CuSO4

2b

HT mẩu kẽm tan dần có sủi bọt khí

    Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

Đáp án:

$\rm a)$

Chiều tăng dần mức độ hoạt động của kim loại: $\rm Ag<Fe<Al<Mg<Na$.

Phương trình chứng minh Fe hoạt động mạnh hơn Ag.

$\rm Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\rm Ag+HCl$ không phản ứng.

$\rm b)$

Hiện tượng: Viên kẽm tan dần, đồng thời xuất hiện khí không màu thoát ra.

Phương trình phản ứng:

$\rm Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$