Giúp em gấp vsss anh chị oi

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Pt :     MnO2  +  4HCl  →  MnCl2  +  Cl2↑  +  2H2O

n MnO2 = $\frac{26,1}{55+16*2}$  = 0,3 (mol)

n HCl = 2 * 0,8 = 1,6 (mol)

Vì n MnO2 < n HCl  ( 0,3 < 1,6 ) nên pt tính theo n MnO2 

Ta có : n MnO2 = n Cl2 = 0,3 (mol)

Mà hiệu suất chỉ đạt 85% nên n Cl2 thu được thực tế là :

 0,3 * 85 % = 0,255 (mol)

V Cl2 (đktc) = n Cl2 * 22,4 = 0,255 * 22,4 = 5,712 ( lít)

b) Pt :              3Cl2  +  2X (III) → 2XCl3

Ta có : $\frac{2}{3}$ n Cl2 = nX = $\frac{2}{3}$ * 0,255  = 0,17 (mol)

M X = $\frac{mX}{nX}$ = $\frac{4,59}{0,17}$  = 27 ( Al)

Vậy kim loại X là Al

c) Sau phản ứng ở a) thì còn lại 15% của MnO2 chưa phản ứng và HCl dư, theo đề bài thì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên ta cho Vdd= 800ml = 0,8 lít, ta có :

15% của Mn chưa phản ứng là :  0,3 * 15% = 0,045 (mol)

CM MnO2 = $\frac{nMnO2}{Vdd}$  = $\frac{0,045}{0,8}$ = 0,05625 (M)

n HCl đã phản ứng = 4 n MnO2 đã phản ứng = 0,255 * 4 = 1,02 (mol)

n HCl sau phản ứng = n HCl ban đầu - n HCl đã phản ứng = 1,6 - 1,02 = 0,58 (mol)

CM HCl = $\frac{nHCl}{Vdd}$  = $\frac{0,58}{0,8}$ = 0,725 (M)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: