Khi hòa tan 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và Al trong axit clohidric dư thì tạo thành 3,024 lít H2 (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan. a) Viết các phương trình hóa học b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng các kim loại

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a)

$2Al+6HCl→2AlCl_{3}+3H_{2}$

$Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}$

đặt `n_{Al}=x(mol)`

     `n_{Fe}=y(mol)`

`m_{Fe}+m_{Al}=27x+56y=6-1,86=4,14(1)`

`n_{H_{2}}=1,5x+y={3,024}/{22,4}=0,135(2)`

`(1)(2)⇒x=0,06;y=0,045`

`⇒m_{Al}=27.0,06=1,62(g)`

`⇒m_{Fe}=56.0,045=2,52(g)`

`%Cu={1,86}/{6}.100%=31%`

`%Al={1,62}/{6}.100%=27%`

`%Fe=100-31-27=42%`

$n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135(mol)$

$PTHH : Fe +2HCl \xrightarrow FeCl_2 +H_2 $ 

       $ 2Al +6HCl \xrightarrow 2AlCl_3 +3H_2 $

        $Cu +HCl \xrightarrow{không xảy ra }$ 

đặt $x= n_{Fe}, y=n_{Al}$

$→n_{H_2}=x+\dfrac{3}{2}y $

theo đề bài ta có hệ phương trình 

$\begin{cases} 56x+27y=6-1,86\\x+\dfrac{3}{2}y=0,135 \end{cases}$

$⇔\begin{cases} x=0,045\\y=0,06 \end{cases}$

$m_{Fe}=0,045×56=2,52(g)$

$m_{Al}=27×0,06=1,62(g)$

%$m_{Fe}=\dfrac{2,52}{6}×100=42$%

%$m_{Al}=\dfrac{1,62}{6}×100=27$%

⇒%$m_{Cu}=100-42-27=31$%