36: Cho.20 gam hỗn hợp gồm Sắt và đồng vào 200 gam dung dịch H,SO4 14,7% thì phản ứng vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng. Tính thể tích khí thoát ra (đktc).

b) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành sau phản ứng.

37: Ngâm 1 lá kẽm trong 32g dung dịch CuSO4 10% cho tới khi kẽm không thể tan được nữa.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng và khối lượng kim loại tạo thành.

c) Xác định nồng độ % của dung dịch sau phản ứng.

Đây ạ có gì không nhìn ra nhắn tớ ạ 

Hh = hỗn hợp 

$36.$

$a.$

$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4 +H_2$

$b.$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200 \times 14.7\%}{98}=0.3(mol)$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0.3(mol)$

`=>`$V_{H_2}=0.3 \times 22.4=6.72(L)$

$b.$

$m_{Fe}=0.3 \times 56=16.8(gam)$

`=>`$\%m_{Fe}=\dfrac{16.8}{20} \times 100\%=84\%$

`=>`$\%m_{Cu}=16\%$

$c.$

$m_{FeSO_4}=0.3 \times (56+96)=45.6(gam)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Fe}+m_{dd,H_2SO_4}=m_{dd}+m_{H_2}$

`=>`$m_{dd}=16.8+200-0.3 \times 2=216.2(gam)$

`=>`$\%C_{FeSO_4}=\dfrac{45.6}{216.2} \times 100\%=21.09\%$

$37.$

$a.$

$Zn+CuSO_4 \to ZnSO_4+Cu$

$b.$

$n_{CuSO_4}=\dfrac{32 \times 10\%}{160}=0.02(mol)$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=n_{Zn}=0.02(mol)$

$m_{Zn,pu}=0.02 \times 65=1.3(gam)$

$m_{Cu,tạo \,\, thành}=0.02 \times 64=1.28(gam)$

$c.$

$m_{ZnSO_4}=0.02 \times 161=3.22(gam)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Zn}+m_{dd,CuSO_4}=m_{dd}+m_{Cu}$

`=>`$m_{dd}=1.3+32-1.28=32.02(gam)$

$\%C_{ZnSO_4}=\dfrac{3.22}{32.02} \times 100\%=10.06\%$