33: Hòa tan hoàn toàn 18,2 gam hỗn hợp gồm Fe0 và Fe bằng một lượng vừa đủ dung dịch H,SO4 10%,

thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H2 (đktc).

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng dung dịch H,SO4 10% cần dùng.

c. Tính nồng độ % của muối thu được trong dung dịch A

d. Ngâm 1 lá kẽm nặng 32,5 gam vào dung dịch A ở trên cho đến khi phản ứng kết thúc, sau đó lấy lá kẽm ra rửa sạch làm khô rổi cân lại, hỏi lá kẽm lúc này nặng bao nhiêu gam?

`a)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`

`b)`

`n_{H_2}=n_{Fe}={4,48}/{22,4}=0,2(mol)`

`n_{FeO}={18,2-0,2.56}/{72}=7/{72}(mol)`

`n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+n_{FeO}={107}/{360}(mol)`

`m_{dd\ H_2SO_4}={{107}/{360}.98}/{10\%}=291,28(g)`

`c)`

`n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}={107}/{360}(mol)`

`m_{dd\ sau}=18,2+291,28-0,2.2=309,08(g)`

`C\%_{FeSO_4}={{107}/{360}.152}/{309,08}.100\%=14,62\%`

`d)`

`n_{Zn}={32,5}/{65}=0,5(mol)`

`Zn+FeSO_4->ZnSO_4+Fe`

`0,5>{107}/{360}->Zn` dư

`->n_{Zn}=n_{Fe}=n_{FeSO_4}={107}/{360}(mol)`

`->m_{lá\ spu}=32,5+{107}/{360}.56-{107}/{360}.65=32,467(g)`