Giải giúp tớ bài này + giải thích chi tiết ạ.

Nguyên tử G có tổng số hạt là 58, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 19:10. Ion G+ có cấu hình electron của khí hiếm nào dưới đây.

A. Helium (Z=2). B. Argon (Z=18). C. Neon (Z=10). D. Krypton (Z=36)

Đáp án: $B. \,\, Argon(Z=18)$

Giải thích các bước giải:

$G$ có tổng số hạt là $58.$

`->`$p+n+e=2p+n=58$ $(1)$

Số hạt mang điện là : $p+e=2p$

Số hạt không mang điện là : $n $

Có tỷ lệ: $\dfrac{2p}{n}=\dfrac{19}{10}$ $(2)$

`-` Từ $(1),(2)$ suy ra: $p=19;n=20$

Khi tạo $ion$  $G^+$ sẽ cho đi $1e$ tức khi này $Z=19-1=19$

Ta có `p = e` nên

Theo đề, Nguyên tử G có tổng số hạt là 58

`2p + n = 58(I)`

Tỉ lệ số hạt mang điện: hạt không mang điện là 19: 10

`=> {2p}/{n} = {19}/{10}`

`=> 20p - 19n = 0(II)`

`(I), (II)`

`=> p = 19; n = 20`

Khi tạo thành `G^+` sẽ cho đi 1e, nên:

`Z = 19 - 1 = 18`

`=> `Đáp án $B: Argon(Z = 18)$